1、选择题  下列说法正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
C．油脂是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
D．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．碱性氧化物一定是金属氧化物；而酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，同时也是酸性氧化物，错误；B．既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，正确如石墨转化为金刚石的反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C．油脂是由C、H、O三种元素组成的，但是不是高分子化合物，错误；D．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol,错误。
考点：考查物质及反应的分类和性质的知识。

本题难度：一般

2、选择题  含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（    ）
A．O2
B．CH4
C．CO2
D．SO2

参考答案：B

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，含有相同分子数，则物质的物质的量是相等的。因此根据n＝m/M可知，质量最小的是甲烷，答案选B。

本题难度：一般

3、计算题  一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为???????????
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为???????mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝?????????????。

参考答案：(1) 10.7%??? (2) 0.25mol??? (3

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为（??）

A．0.1 mol/L
B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L
D．0.4 mol/L

参考答案：B

本题解析：首先根据“pH变为7”推知：n（H+）＝n（OH-），然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H+的总量减去H2SO4中H+的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。n（BaSO4）＝n（H2SO4）＝0.01 mol，n（OH-）＝2n[Ba（OH）2]＝0.04 mol，反应中共消耗0.04 mol H＋。硫酸提供的H＋为0.02 mol，则硝酸提供的H＋为0.02 mol，即n（HNO3）＝0.02 mol，所以c（HNO3）＝0.2 mol

本题难度：一般

5、填空题  某同学用NaOH固体配制250mL?2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体______g．
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为______g．

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算NaO

本题解析：

本题难度：一般