1、选择题  为鉴定某盐成分，选用如下方法：下列结论正确的是(　　)


A．Z中一定有Fe3＋
B．X中一定有Fe2＋

C．Y为AgBr沉淀
D．X一定为FeBr2

参考答案：A

本题解析：本题以框图推断的形式考查学生的分析推理能力。若X中含有Fe2＋，可被H＋、NO3－氧化生成Fe3＋，故X中至少含有Fe2＋或Fe3＋中的一种，因Fe3＋与SCN－反应生成血红色溶液是Fe3＋的特征反应，故Z中一定有Fe3＋。AgBr为浅黄色沉淀。

本题难度：一般

2、选择题  把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（　　）
A．溶液中有Fe2+、Cu2+
B．溶液中有Fe3+、Fe2+
C．剩下的固体是Fe和Cu
D．剩下的固体是Fe，无Cu

参考答案：把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2F

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  （14分）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因???????????????????????????????????????????????????????????。
②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）???；用离子方程式说明理由?????????????????????。
③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为试计算该物质沉淀完全所需要的pH=???????????（要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为???????g（用含m的式子表示）
⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明
???????????????????????????????????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．Fe2O3
B．Al（OH）3
C．NaHCO3
D．H2SiO3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单