1、填空题  （本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是????????? __，证明Fe3+存在的现象是????????? __。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：??????????????????????????。
⑵　3Cl2??+ 6NaOH? ="=?" 5NaCl + NaClO3?+ 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为????????，氧化产物是????????? ________。

参考答案：①KSCN溶液，溶液变成血红色。
②? 2FeCl3

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色．
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是______．
（2）现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol?L-1的盐酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液，0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）______．

参考答案：（1）砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，砖瓦呈

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：


试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是：_______________________。
(2)操作③名称是：______________________________。
(3)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为；_________。配制该质量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：__________________。
(4)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的化学方程式：
_____________________________________________________

参考答案：
本题解析：（1）根据题给信息，搅拌的目的主要是增大反应物的接触面积，进而加快反应速率。
（2）提纯晶体常用的方法主要是重结晶。
（3）此时次氯酸钠溶液的密度为270g/L，根据cM=1000ρω可以将质量浓度转换为物质的量浓度。
（4）准确判断反应物和生成物

本题难度：一般

4、选择题  FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为(?????? ).
A．2a%
B．3a%
C．1-2a%
D．1-3a%

参考答案：D

本题解析：在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素和氧元素质量比是固定的，即1:2，所以，氧的质量分数为2%，铁的质量分数为1-3a%，故选D

本题难度：一般

5、填空题  某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列转化

?已知：AlO2-只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀。 ??
据此回答： ??
(1)固体B所含物质的化学式____。 ??
(2)固体E所含物质的化学式____。 ??
(3)反应①的离子方程式____。

参考答案：(1)Al2O3
(2)(NH4)2SO4、K2SO4

本题解析：

本题难度：一般