1、选择题  某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（???）

A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度

参考答案：D

本题解析：A 错误，曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，因为盐酸是强酸，全部电离，加水稀释，没有缓冲能力，比醋酸中氢离子浓度降低的快，导电能力减小的快。
B 错误，离子浓度越小时，导电能力就越弱，PH值就越大，即c>b>a
C 错误，温度不变，Kw值也不变。
D 正确，b点酸性比c点酸性强，对水电离的抑制作用就强，所以，b点水的电离程度要弱于c点。

本题难度：一般

2、选择题  新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
A．石油
B．太阳能
C．煤
D．天然气

参考答案：B

本题解析：
试题分析：煤、石油和天然气都是化石燃料，不是新能源，太阳能属于新能源，答案选B。
点评：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，需要学生熟练记住。

本题难度：简单

3、选择题  室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为???????????? (??? )
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸

参考答案：D

本题解析：如果酸为强酸，则两溶液中的H+与OH—恰好中和，溶液呈中性，而实际上混合溶液呈酸性，则只能说明弱酸溶液中存在电离平衡，不断电离出H+，故答案为D，但酸的元数无法确定

本题难度：简单

4、选择题  现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是?????????????????
A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③
B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （4分）设水的电离平衡曲线如图所示：

⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从???????????增加到???????????.
⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为???????????

参考答案：⑴10－14、10－12(2分)???⑵ 2：9(2分)

本题解析：⑴此时水的离子积从10－14增加到10－12
⑵根据酸碱中和反应，溶液PH=7计算，可得Ba(OH)2与盐酸的体积比为2：9

本题难度：简单