1、选择题  常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1，该溶液可能是
①硫酸氢钠溶液
②醋酸铵水溶液
③苯酚钠水溶液
④硫酸铜通入足量硫化氢后的水溶液

A.①④
B.①②
C.②③
D.③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是                 （   ）
A．H2S
B．HCl
C．CH3COONa
D．NH4Cl

参考答案：AD

本题解析：
正确答案：AD
pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，说明该溶液是弱酸或弱酸性物质，H2S,NH4Cl符合题意。B、稀释后pH=4；C、呈碱性。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A．c（HCOO－) ＞c（Na＋)
B．c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C．c（HCOO－) ＝c（Na＋)
D．无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

参考答案：C

本题解析：
试题分析：甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na＋)=c(HCOO－)+c(OH—)，又因为pH＝7，故c(H+)= c(OH—)，故.c（HCOO－) ＝c（Na＋)，C项正确。
考点：溶液中离子守恒规律。

本题难度：一般

4、填空题  (9分)（1）Na2CO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                         ；       （2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是      。

参考答案：（1）碱性；(1分)  > (1分)； CO

本题解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，显÷常温下pH大于7，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH) 3+3H+。由于水解是吸热的，而生成物氯化氢又易挥发，所以最终得到是氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。

本题难度：一般

5、选择题  纯水在80℃时的pH

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单