1、选择题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________（填序号）。
?A．Ba(OH)2溶液 B．BaC12溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则_____________ （填“甲”或“乙”）判断正确。

参考答案：（1）HCO3-+H2O本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是(　　)。
A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1
B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：由于没有明确温度，水的电离常数KW可能不是10－14，故c(OH－)不一定为10－4 mol·L－1，故A错误；加入NaOH固体，促进HCO3—电离，c(HCO3—)减小，故B错误；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)＋2c(CO32—)，故C错误；D项满足物料守恒，故D正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：
①＞②＞③
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)

C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+)
D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中F-+H2O═HA+OH-，即溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中F-+H2O═HF+OH-，则c（OH-）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（F-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误； C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（F-）

本题难度：一般

5、选择题  已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（???）
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)????????? B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)????????? D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

参考答案：A

本题解析：HA酸性越弱，A－水解程度越强，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，C(Na＋)>C(B－)>C(A－)> c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，故A 正确。

本题难度：一般