1、选择题  下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（?）
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1．0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4Cl）＞c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]，错误；B、违背电荷守恒，错误；C、根据碳酸钠溶液中的质子守恒知，1．0 mol/L Na2CO3溶液中：
c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，正确；D、根据溶液中电荷守恒知，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，错误。

本题难度：一般

2、选择题  将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项中，CH4失去电子，电子流出，故通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，正确；
B项中，0＜V≤22.4L，即2n(CH4)≤n(KOH)，产物为K2CO3，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C项中，22.4L＜V≤44.8L，即n(KOH)≤2n(CH4)≤2n(KOH)，产物由K2CO3转向KHCO3，故负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-，正确；
D项中，V=33

本题难度：一般

3、填空题  （8分）在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__????????????_和_??????????__两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_????????__和_??????????__两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。

参考答案：（共8分，2+2+1+1+1+1）
(1)HCN

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子

Na+　 Al3+???Fe3+　 Cu2+、　Ba2+

阴离子

OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－ ? 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④B溶液与D溶液混合后无现象； ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断A、C的化学式为：A?????????????；C?????????????。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式???????????????????????????????????。 （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是??????????????????????????????????????????， 原因是????????????????????????????????????????????(用离子方程式说明)。 （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是???????????????mL。 （5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为????????????????????????????????。 （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。 ’ 参考答案：（1）CuSO4? Ba(OH)2(各1分) （2）2 本题解析： 试题分析：由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。 （1）A、C的化学式为：CuSO4、Ba(OH)2 （2）步骤②是Fe3+、CO32－的双水解反应，化学方程式 本题难度：困难 5、选择题  将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是 A．c(HX) >c(X—) B．c(Na+)<c(X—) C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—) D．c(HX)+c(X—)="0.2" mol/L 参考答案：D 本题解析：0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，即混合后，HX过量，溶液中的溶质为NaX、HX；所以，A正确，若HX的电离程度小于X—的水解程度，c(HX) >c(X—)；B正确，因HX的物质为NaOH的2倍；C正确，溶液呈电中性的，所以有c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—)；D错，混合后，溶液体积为原来2倍，即c(HX)+c(X—)="0.1" mol/L； 本题难度：一般