1、选择题  化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是
A．燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
B．勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C．盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离
D．电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

参考答案：B

本题解析：
试题分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，A错；B是勒夏特列原理的主要内容，对；有的不显中性的溶液会抑制水的电离，比如NaHSO4溶液显酸性，抑制水的电离，C错；电镀利用的是电解的原理不是原电池的原理，D错，选B。
考点：化学的基本概念的理解和水的电离的影响因素。

本题难度：一般

2、填空题  （7分）在如下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL硫酸铜溶液进行电解，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1．6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的??????极，B是该装置的?　　?极。
（2）写出电解时B极的电极反应式式??????????????????
（3）写出电解时反应的总离子方程式??????????????????????。
若电解后溶液的体积仍为500mL，该溶液的PH为????????????

参考答案：（1）负，阳????（各1分，共2分）
（2）4OH-

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是
A．阳极上产生0.025mol的O2
B．电解过程中总共转移0.2mol的电子
C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L
D．阴极增重1.08g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：电解池中含有0.01 mol Cu2+、0.01 mol Ag+，根据阴极放电顺序，阴极先后发生以下三个反应：、、，当阴极上生成的氢气体积为1.12L时，阴极生成0.01 mol Cu、0.01 mol Ag，质量增加1.72g；阴极共转移电子0.13mol；阳极反应为，根据电子守恒，转移0.13mol电子阳极生成氧气0.0325mol，生成氢离子0.13mol，阴极消耗0.1mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质的量为0.03mol，溶液中的C（H+）=0.3mol/L；故C项正确。
考点：本题考查有关电解的计算。

本题难度：一般

4、选择题  有关下图的说法不正确的是

A．构成原电池时Cu极反应为： Cu

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是[???? ]
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单