1、选择题  有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（  ）
A．大于40.0 mL
B．大于10.0 mL
C．为40.0 mL
D．为10.0 mL

参考答案：A

本题解析：
试题解析：滴定管的刻度自上而下是递增的，即50ml刻度线在下面。但50ml刻度线下面的一部分是没有刻度的，所以如果把滴定管中的液体全部流下排出，则其体积一定大于40.00ml。
考点：滴定管的结构特点

本题难度：一般

2、选择题  在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１0-6 mol/L，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×10-6mol/L的是[???? ]
A．温度降低到25℃ 　?
B．加入10-6molNaOH固体，保持100℃ 　?
C．加入10-6molNaCl固体，温度降低到25℃ 　?
D．蒸发掉50mL水，保持100℃

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为           。
（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是          。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：                                  。

参考答案：Ⅰ.（1）酸，＜ ，Ag＋＋H2O 本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）AgNO3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的pH＜7。水解的两种方程式是Ag＋＋H2O  AgOH＋H＋。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. （1） 25 ℃时H2SO4是强酸，pH＝3，c(H+)=10-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H+)=10-10mol/L；由于在25 ℃时Kw=10-14,所以c(OH-)=10-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH＝7，所以V(酸) ·c(H+)= V(碱) ·c(OH-)；所以V(酸) ：V(碱) = c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1:10；（2）在T ℃时Kw=10-12. 10体积pH1＝a的溶液V(酸) ·c(H+)=10×10-a=10(1-a); 1体积pH2＝b的某强碱, V(碱) ·c(OH-)=1×10-12÷10-b=10(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10(1-a)=10(b-12)。所以a+b=13或pH1＋pH2＝13。（3）在曲线B对应温度下，Kw=10-12.pH＝3的HCl溶液c(H+)=10-3mol/L, pH＝9的某碱溶液c(OH-)=10-12÷10-9mol/L=10-3mol/L,等体积混合后，若该碱为强碱，则恰好中和，混合溶液的pH=7。但是现在溶液的pH>7，说明碱过量。该碱为弱碱，在溶液中存在大量的弱碱分子。电离的部分恰好与酸中和，由于破坏了弱碱的电离平衡，碱会继续电离出OH-，使溶液呈碱性。
考点：考查盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、酸碱溶液混合时溶液的pH的计算的知识.

本题难度：困难

4、选择题  下列电离方程式正确的是( ? )

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为
A．a>b
B．a=10－4b　
C．b＝10－4a
D．a＝b

参考答案：B

本题解析：pH都等于9的NaOH溶液中，由水电离产生的OH－浓度为，pH都等于9的CH3COONa溶液中，由水电离产生的OH－浓度为
所以a和b的关系为：a=10－4b；正确选项为B；

本题难度：一般