1、选择题  一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
①能使甲基橙变黄色的溶液：Na+、S2-、Cl—、SO32-
②室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+
③无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+
④澄清透明的溶液,溶液中c(H+)=10-2mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、SO42—、Cl—
⑤在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
⑥无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+
A．①④⑤
B．②③④
C．④⑥
D．④⑤

参考答案：D

本题解析：
试题分析：①能使甲基橙变黄色的溶液可能酸性也可能呈碱性：Na+、S2-、Cl—、SO32-不一定大量共存。②室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液：Mg2+不一定能存在。③AlO2—+HCO3—+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－,故二者不能共存。④澄清透明的溶液,溶液中c(H+)=10-2mol/L的溶液中溶液呈酸性：Cu2+、Na+、SO42—、Cl—可共存。⑤在加入Al能放出大量气体的溶液可能为强酸溶液也可能为强碱溶液，若为强碱溶液生成大量氢气，若为强酸溶液生成NO气体。故可共存。⑥Cr3+溶液呈现出紫色。
综合上述分析选D。
考点：认识离子共存，了解常见物质的性质。
点评：判断离子是否共存注意题目给出的附加条件，如：溶液的颜色、强酸性溶液（H+）、强碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-13mol/L的溶液,等等。

本题难度：困难

2、填空题  某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，但不与镁反应。滴加稀硫酸产生白色沉淀。该溶液中可能大量存在H+、 Ba2+、Cu2+、OH-．Cl-、CO32-、SO42-。试根据上述性质判断，该溶液中肯定存在的离子是___，不存在的离子是____，可能存在的离子是___。

参考答案：Ba2+、OH-??? ；H+、Cu2+、CO32- 、SO

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3-?，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是
A．原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋
B．原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5:2:1
C．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-
D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

参考答案：C

本题解析：本题考查了离子检验，意在考查考生的计算能力和判断能力。根据实验①②可推知，溶液中含有CO32-、NO2-，则一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋，A选项正确；根据实验③可知含有NH4+ ，由H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4得，n(NH4+ )＝2n(SO42-)＝2×0.1 L×0.5 mol·L－1＝0.1 mol；11.68 g沉淀为Ag2CO3和AgNO2的混合物，n(CO32-)＝n(CaCO3)＝2.0 g÷100 g·mol－1＝0.02 mol，则m(Ag2CO3)＝0.02 mo

本题难度：一般

4、选择题  水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、

参考答案：加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（??）
A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、AlO2-
B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO－、K＋
D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-

参考答案：A

本题解析：B项，Fe3＋与SCN－反应，Fe3＋氧化I－，不能大量共存；C项，根据Kw计算
c(OH－)＝0.1 mol·L－1，NH4+与OH－反应，不能大量共存；D项，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或碱性，CO32-在酸性条件下不能存在。

本题难度：一般