3、填空题  （1）（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
（2）（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是（填元素符号）????????????，被氧化的元素是（填元素符号）????????，氧化剂是（填化学式，以下同）??????????，还原剂是???????????，氧化产物是????????，还原产物是?????????。

4、选择题  某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为

所含离子	NO3–	SO	H+	Na+	M n+
浓度（mol / L）	3	1	2	1	a A．Fe2+、2??????????? B．Ba2+、0.5????????? C．Al3+、1.5???????? D．Mg2+、1 5、选择题   ⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）： 上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是?▲?；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是?▲?。 ⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 8.0×10－16 1.0×10－29 1.8×10－11 常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于?▲?时，Mg(OH)2开始沉淀。 若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量??? 白色沉淀，写出该反应的离子方程式：?▲?。 ⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用 BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色 固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量 －温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的 样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式 为?▲?（填序号）。 a．BaTi2O5?????b．BaC2O4·2H2O?????c．BaTi(C2O4)3?????d．BaTiO (C2O4)2·4H2O 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 1/10/10