本题难度：一般

3、推断题  化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐．A～H之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)

已知：A中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3.阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍．C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色．回答下列问题：
(1)A的化学式__________________________．
(2)D＋E→C＋G的方程式_________________________．
(3)H＋H2O2→I的离子反应方程式__________________________．
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色．产生上述现象的主要原因是__________________________．

参考答案：(1)K3Fe(C2O4)3
(2)3CO＋Fe2O3

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题   （每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①??? G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
②? I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：
(1）写出G→H的化学方程式为________________________；
此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是?????????????????；
(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,
(3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;
(4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。
(5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2? = 17EH2+12C
①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是??????????
②1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为???????????

参考答案：（每空2分，共14分）(1） 2Al＋Fe2O3

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。I是一种常见的温室气体，则I是CO2。根据2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%可知，E是镁，F是氧化镁，D是碳，因此A是氧气。G是一种红棕色粉末，所以G是氧化铁。C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，且C是单质，所以C是铝，则H是氧化铝。
（1）G生成H的反应

本题难度：一般

5、选择题  在空气中久置而不变质的是

A.碳酸钠晶体
B.漂白粉
C.氧化钠
D.纯碱

参考答案：D

本题解析：空气中久置后，碳酸钠晶体失去结晶水变成碳酸钠粉末；漂白粉会变成碳酸钙，并生成氧气；氧化钠生成碳酸钠和氢氧化钠．

本题难度：简单