参考答案：（1）a（3分）（2）本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （15分）已知:M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料。根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：????????????????????????????。
⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象?????????????????????。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：????????????????????????????????????。
⑷取X溶液，调pH大于7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是???????????????????????。
(5) K2EO4可用于水源杀菌消毒和净化，原因是________________________________。

参考答案：⑴Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O??（3分）<

本题解析：
试题分析：根据蓝色溶液可推出M为铜，硫酸铜和E发生置换反应可推出E为铁，X为硫酸亚铁Y为硫酸铁Z为氢氧化铁A为氧化铁。
⑵实验室常用来检验硫酸亚铁溶液阳离子的操作方法为取少许溶液于试管中加入少量KSCN溶液，溶液没有变化，再加入几滴氯水,溶液变红。
⑶写出Cl2将氢氧化铁氧化为高铁酸钾、氯化钾和水。
⑷根据溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明产生了淀粉和氢氧化铁沉淀。写出方程式配平即可。
(5)高铁酸钾能杀菌消毒的原因是铁元素具有强氧化性，所以杀菌、消毒；K2FeO4对应的还

本题难度：一般

3、推断题  F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成

已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A~F常温F均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。
(1)常温下向D的水溶液中逐滴加入稀盐酸至pH =7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0. 12 mol D，此时缩小容器容积为0.5 L，n(D)将____（填“增大”“减 小”或“不变”，下同），反应的平衡常数
_________。
(3)工 业上电解饱和食盐水制取A时，A在________极生成。实验室制取A的化学反应方程式为：__________________。
(4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：__________。

参考答案：(1)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  在如图所示的转化关系中，A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、 生成物没有列出。已知反应③是一种重要金属的制备反应，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。

请填写下列空白。
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是___
(2)写出反应①的化学方程式___。
(3)写出反应⑤的离子方程式_____。
(4)反应③的阳极反应式为__，阴极反应式为___
(5)从能量变化的角度看，反应①②③中属于放热反应的是___（填序号）。

参考答案：(1)第四周期、第Ⅷ族
(2)8Al+3Fe3O4<

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：


（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是______（填化学式），原因是______；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：______；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：______；


（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式______，G的电子式是：______；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为______．

参考答案：同一周期的X、Y两种短周期元素，X原子的最外层电子数是最内层

本题解析：

本题难度：一般