1、填空题  （6分）常温下，将0.1000 mol?L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol?L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是?????。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是?????（填序号）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V?????20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

参考答案：（6分）
（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O

本题解析：本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题，经常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~盐酸两类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH；恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；恰好中和点----pH=7点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。
（1）据①点可知，此酸为弱酸，所以离子方程式中不进行拆分。
（2）②点为等浓度的HA与Na

本题难度：一般

2、选择题  下列说法或关系式正确的是（　　）
A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存
B．c（H+）=10-12?mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
D．0.1mol/L?NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

参考答案：A．NaHCO3的电离，NaHCO3═Na++HCO3-，H

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的c(H+)为?（??）???????????????????????????????????????????????????

A．5.0×10—3mol/L
B．1.0×10—7mol/L

C．1.1×10—12mol/L
D．2.2×10—13mol/L

参考答案：B

本题解析：
反应后溶液中n(OH― )=,溶液呈中性，H＋由水电离产生，C(H＋?)= 1.0×10—7mol/L,选B

本题难度：一般

4、选择题  为了检验溶液中是否有Cl－存在，最好选用下列物质中的（　　）

A．硝酸银溶液
B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液
D．硝酸酸化的硝酸银溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是
A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-
B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能为酸性或碱性，MnO4?能氧化SO32?，碱性时Cu2+与OH?反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；B、与铝粉反应能放出氢气的溶液可能为酸性或碱性，HCO3?既能与H+反应，也能与OH?反应，不能大量共存；C、ClO?具有强氧化性，能氧化I?反应，不能大量共存；D、pH=12的溶液呈碱性，各离子互不反应，能大量共存。
考点：本题考查离子共存。

本题难度：一般