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1、选择题 已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（???）
A．Fe3+、F－、Cl－
B．Mg2+、SO
、Br－
C．Mg2+、Cl－、Fe2+
D．Na+、NH
、Cu2+
参考答案：D
本题解析：要判定各离子纽能否与原溶液大量共存，须注意如下三点：一是酸性务件，可确定A项中F－易与H＋结合成弱酸HF；二是酸性务件下的NO3－已相当于HNO3，具有氧化性，可将C项中的Fe2＋氧化成Fe3＋；三是Ba2＋，致使B项中的
转化成难溶的BaSO4。
本题难度：一般
2、填空题 某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
| 溶液中检测出的溶质
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第一次
| KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
|
第二次
| KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
|
第三次
| KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
（1）三次检测结果中，第 次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：
实验步骤
| 实验操作
| 实验目的
| 反应的离子方程式
| 第一步
| 向溶液中滴加过量的硝酸
| 检验 ① 的存在
| ②
| 第二步
| 继续滴加过量的 ③ 溶液
| 检验SO42-的存在
| ④
| 第三步
| 过滤，再向滤液中滴加 ⑤ 溶液
| 检验 ⑥ 的存在
| Ag++Cl- = AgCl↓
（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？ （填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。
参考答案：（1）二
（2）① CO32-
本题解析：
试题分析：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，离子反应方程式为2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，离子反应方程式为：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银。（3） 不能加入盐酸，若加入盐酸，则引入Cl-。
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题。
本题难度：困难
3、选择题 标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为( )
参考答案：B
本题解析：A气体的物质的量是V/22.4mol，质量是MV/22.4g，溶剂的质量是100g。所以溶液的体积是（MV/22.4＋100）/ρml，所以溶液的浓度是 ?mol/L，答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．K+、NH4+、CO32-、OH-
C．Na+、Cl-、CO32-、OH-
D．H+、K+、CO32-、NO3-
参考答案：C
本题解析：A．Ag+、Cl-、生成AgCl沉淀；B． NH4+、OH-生成NH3； C．可以共存 D．H+、CO32-、生成CO2;选C。
本题难度：一般
5、选择题 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、OH-、Na+
B．K+、NO3-、Cu2+
C．Ba2+、SO42-、Na+
D．Ca2+、CO32-、Na+
参考答案：A．OH-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
本题解析：
本题难度：简单
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