1、计算题  将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe2O3的质量为??????????????g ；
（2）稀H2SO4物质的量浓度为??????????????。

参考答案：Fe2O3：8g（2分）； c(H2SO4) ≥2mol/L

本题解析：设铁粉、Fe2O3的物质的量分别为x、y
两物质的总质量：56x+160y=19.2
在反应过程中，最后所得溶液为FeSO4溶液，由电子的得失守恒可得：2x=2y+
解得x=0.2mol?? y=0.05mol
故Fe2O3的质量为0.05×160=8g
由硫元素的守恒可知，硫酸溶

本题难度：简单

2、填空题  将1.000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：
(1)3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。
(2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_______。
(3) 将6000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11mol/L，则此时溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
(4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

参考答案：（1）是（2分）（2）FeC2O4本题解析：
试题分析：（1）样品分解的方程式是
FeC2O4·2H2OFeC2O4·(2－n)H2O＋nH2O
180g????????????????????????????18n
1.000g???????????????????????（1.000g－0.800g）
解得n＝2，所以样

本题难度：一般

3、选择题  为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中? (???? )
A．通入氯气
B．加入Zn
C．加入Fe
D．加入Cu

参考答案：C

本题解析：除杂的基本原则是不增不减，易分离易复原。故最好加入Fe，反应后过滤，得到只有Fe2+。

本题难度：一般

4、实验题  （6分）某学生做钠在氯气中燃烧的实验时，使用了崭新的铜制燃烧匙，当钠燃烧时，除了观察到有白烟外，还有少量棕色的烟，能说明这个现象的化学方程式为
__________________，___________________________；将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液，产生少量蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：
__________________________。

参考答案：Cu+Cl2本题解析：钠和铜都能与氯气反应，前者生成氯化钠，后者生成氯化铜，两种固体都可以溶于水，其溶液与氢氧化钠混合，氯化钠不反应，氯化铜则与碱生成了蓝色沉淀。

本题难度：简单

5、选择题  在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是
（???）
A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3

参考答案：C

本题解析：由题意，由于反应中有气体放出且溶液中不存在Fe3+，则n(Fe)＞n(Fe2O3)，与FeO的物质的量无关。最终产物为FeCl2，则n(Fe2+)=n(Cl-)。

本题难度：简单