1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA
D．1 L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A中需标注为标准状况下才可以计算。B中每个分子中有两个氧原子，正确。C中H还有一个中子，所含中子数为5.5 NA，D选项中碳酸钠会发生水解，碳酸根离子的量比NA少。
点评：本题属于常规题，关键在于细节的分析。

本题难度：一般

2、计算题  欲将0.10 mol/L的NaOH溶液和0.60 mol/L的NaOH溶液混合成0.20 mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比（忽略混合时体积变化）。

参考答案：解：方法1（列方程法）：设所需0. 10 mol/L的NaO

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  （1）现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？
（2）若产生标准状况下11.2L的H2，转移多少mol电子？

参考答案：（1）13.5????????（2）1mol

本题解析：
试题分析：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2?????2
X?? 0.5L×1mol/L????????解得：X=0.5mol
m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g
(2)若产生标准状况下11.2L的H2，则0.5mol，转移的电子即为1mo

本题难度：一般

4、实验题  实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是___________
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
_________________________。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________________
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL
0．5 mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

参考答案：（1）AB
（2）(小)烧杯、玻璃棒
（3）容

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA
D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A. 若23 g 全是NO2，则n(NO2)="23g÷46g/mol=0.5mol,n(O)=1mol." 若23 g 全是N2O4，则n(N2O4) =23g÷92g/mol=0.25mol,n(O)=1mol.所以23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子。正确。B．在水溶液中发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-。因此溶液中无HSO4-。错误。C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水发生水解制成胶体时，发生水解反应的离子只是其中的很少一部分离子。故错误。D

本题难度：一般