1、计算题  取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案：（1）c（Na2CO3）=" 1.00" mo

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
???????（保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3 + 3H2SO4? → ??Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →? 2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是???????????
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率

参考答案：
（1）(4分)15．98 mol·L-1?? 11．

本题解析：
试题分析：（1）C=n/v=1．8*0．87*1000/98*1=15．98 （mol·L-1 ）
解：设硫酸吸水的质量为x???根据溶质的质量不变
18．4*50*0．98=(x+18．4*50)*0．87??????? x=116．3
（2）解：设铵明矾和硫酸铝的物质的量为x
Al2O3 + 3H2SO4? → ??Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
3/2 x????9x/2??????????? 3/2 x
Al2(SO4)3 + H2SO4 +

本题难度：一般

3、选择题  O2和O3的混合气体2L，若在同温同压下，O3完全转化为O2后气体体积变为2.2L。则原混合气体的平均相对分子质量为 [???? ]
A．40
B．36.7
C．35.2
D．43.7

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

参考答案：B

本题解析：A错，标准状况下己烷不是气体；B正确；C错，标准状况下四氯甲烷不是气体；D错，苯分子结构中无碳碳双键；

本题难度：一般

5、选择题  已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是(??? )

A．气体物质分子的大小和质量
B．液态物质分子的大小及质量

C．固体物质分子的大小和质量
D．气体物质分子的质量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积可以计算气体物质分子的质量，可以计算固态、液态物质分子的大小及质量，但不能计算气体物质分子的大小，故答案为A。

本题难度：一般