1、填空题  （12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：                                         。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=                  。
（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为                                        。
（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                             。

参考答案：17．（1）C4H10(g)+6．5O2(g) == 4CO

本题解析：
试题分析：（1）10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ，则1mol丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为2900 KJ ，则丁烷燃烧的热化学方程为C4H10(g)+6．5O2(g) == 4CO2(g)+5H2O (l)  ΔH =－2900 kJ/mol， 由题意知H2O(l)=H2O(g) ΔH="44" kJ·mol-1,利用盖斯定律计算可得反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= －2680 kJ/mol；
（2）丁烷--空气燃料电池工作时，丁烷失电子发生氧化反应作负极；以稀硫酸为电解质溶液时，结合电极反应式的书写规律可得, C4H10-26e-+8H2O=4CO2+26H+
(3)依据△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和可求得合成氨反应的焓变(－6b+c+3a) kJ·mol-1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) ΔH＝－6b+c+3a kJ·mol－1
考点：考查热化学方程式的书写，燃料电池等知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．已知则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol
B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O
C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) ="==" 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol
D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H="+728.3" kJ/mol，错误；B、由反应NH3+H3O+=NH4++H2O知，氨分子能夺取水合氢离子中的氢离子，说明NH3结合H+能力比H2O强，正确；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态应为液态水，错误。D、中和热－57.4kJ/mol的适用条件为：稀溶液、强酸与强碱反应、生成1mol水，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）反应过程中多一个醋酸电离的吸热过程，△H ＞－57.4kJ/mol，错误。
考点：考查反应热的计算，燃烧热、中和热的概念。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
C．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、蓄电池充电时其负极应与外电源的的负极相连接，A不正确；反应热只与物质的始态与终态有关系，与反应条件无关，因此同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，B正确；C、反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol是可逆反应，

本题难度：一般

4、选择题  含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：