1、填空题  （8分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度＝?× 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe元素的物质的量。请回答下列问题：
（1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化绿矾（FeSO4·7H2O）的离子方程式?????　　?。
（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为?????。
（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式（x、y、z、n均取整数）为????????????。

参考答案：（8分）（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3+

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制备流程如图所示：

(1)滤渣的成分是______(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子?????(写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为________；加入NaClO还能起到的作用是______。
(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是_____。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是________。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是________。

参考答案：
本题解析：(1)滤渣的成分是Fe(OH)3；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na＋。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O；加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2＋使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是MgCl2·

本题难度：一般

3、填空题  选修：化学与技术】（金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：

已知反应：①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)△TiOSO4(硫酸氧钛)＋FeSO4＋2H2O。②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n＋1)H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。
请回答下列问题：
（1）副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：________________。
（4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①_________________________________；②_______________________________。
针对其中一项污染，提出处理的方法：??????????????????????????????????。

参考答案：（1）FeSO4·7H2O（名称、俗名亦可） 硫酸（H2SO

本题解析：
试题分析：（1）从流程图硫酸与过量的铁反应可知，副产品甲是FeSO4·7H2O，可循环利用的物质是硫酸。
（2）生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化；
（4）“硫酸法”是酸性，会产生酸污染；与Ti共存的其它重金属的废液对水体有污染。
产生酸污染可以加入石灰中和，重金属离子污染可通过沉淀法除去。

本题难度：困难

4、实验题  （8分）某化工厂排放的污水中含有Al3+、Fe3+、Hg2+、Cu2+四种离子。甲、乙、丙三同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下：
甲：污水+++++++++++
乙：污水
丙：污水
填空和回答：
（1）甲、乙、丙提出的方案能否制得铜？
甲：____________________；乙：____________________；丙：____________________。
（2）在能制得铜的方案中，会导致环境污染的一步操作是：_____________________________
______________________________________________________________________________。

参考答案：（1）不能?能?不能
（2）乙方案中③加热时汞形成蒸气

本题解析：甲方案中，加NaOH后，所得沉淀中含Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2，加热后，得Fe2O3和CuO，Hg(OH)2分解产生HgO和H2O,HgO进一步分解生成汞蒸气和O2，再用H2还原得到Fe和Cu。
乙方案中，加Fe过滤后得到的滤渣中有Cu、Hg，可能有过量的铁粉，再加稀盐酸后铁粉溶解，剩下Cu、Hg，加热，Hg变成蒸气，Cu被空气中氧气氧化得到CuO，再用H2还原得到Cu。
丙方案中没有加稀盐酸除去过量的铁粉，最后得到的Cu中可能混有铁。

本题难度：简单

5、选择题  将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（　　）
A．①②③④
B．②④
C．①②③
D．②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单