1、选择题  下列有关实验的描述正确的是[???? ]
A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2mL，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止
B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热
C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快
D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在理论上可用于设计原电池的化学反应是（　　）
A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0
D．FeCl3（aq）十3H2O（1）?Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0

参考答案：A、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；<

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、锌做原电池的负极，发生氧化反应，不选A；B、二氧化锰中锰元素化合价降低，做氧化剂，在正极反应，不选B；C、锌做负极，失去电子，电子从锌流向二氧化锰，不选C；D、二氧化锰做正极，反应生成MnOOH，选D。
考点：原电池原理。

本题难度：一般

4、选择题  下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
　　　　　　　
A                  B               C                   D

参考答案：A

本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。

本题难度：一般

5、简答题  （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：______；
银片上发生的电极反应：______．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
产生氢气的体积（标准状况）______．

参考答案：（1）锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌作负极，负极上锌失电子

本题解析：

本题难度：一般