1、选择题  将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A．加入合金的质量可能为9.6g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：原合金的质量是Mg和Cu的质量，当把合金加入到硝酸中，金属变为Mg2+、Cu2+离子，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子沉淀完全时，得到的沉淀是Mg(OH)2、Cu(OH)2,增加的质量是OH-的质量。m(OH-)="5.1" g,则n(OH-)="5.1" g÷17g/mol=0.3mol,在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸变为NO时得到电子的物质的量相等，也等于氢氧根离子的物质的量。A.Mg、Cu都是+2价的金属，若金属完全是Cu则其质量是(0.3mol÷2)×64g/mol=9.6g。若完全是Mg，则金属的质量是(0.3mol÷2)×24g/mol=3.6g。由于是Mg与Cu的合金，所以质量在2.4g—9.6g之间，错误；B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为0.3mol ÷3mol/L =0.1L=100mL,错误；C.参加反应的硝酸的作用有两个，提供酸根离子，形成盐；作氧化剂，得到电子变为NO,起酸作用的硝酸的物质的量是：n(HNO3)(酸)= n(OH-)=0.3mol,起氧化剂作用的硝酸的物质的量是：n(HNO3)(氧化性)= 0.3mol÷3=0.1mol，所以发生反应消耗的硝酸的物质的量为0.3mol＋0.1mol=0.4mol，正确；D.溶解合金时产生NO气体的物质的量是0.3mol÷3=0.1mol，由于没有指明反应条件，所以无法确定气体体积的大小，错误。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。

本题难度：一般

2、选择题  同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为
A．AB2
B．AB3
C．A2B3
D．A3B2

参考答案：C

本题解析：由题意知，反应方程式为：2A2+3B2=2X，再由质量守恒定律可知，X分子内一定含有两个A原子和三个B原子，即X的化学式为A2B3

本题难度：一般

3、选择题  将一定量的SO2通入NaOH溶液中，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为4：3，则通入的SO2与溶液中的NaOH的物质的量之比为（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C．标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为NA
D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子

参考答案：A

本题解析：B项，1 mol氧气和钠反应生成过氧化钠时，转移电子数是2NA，错误。C项，戊烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，错误。D项，氯化钠中只存在离子不含分子，错误。

本题难度：一般

5、选择题  Cu2S与一定量某浓度的HNO3反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2、 NO 、NO2及H2O，如果生成的NO 和NO2 的物质的量相等，则参加反应的Cu2S与HNO3 的物质的量之比为：
A．1：5
B．2：5
C．1：7
D．2：7

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在氧化还原反应中电子得失数目相等，由于在反应中元素的原子守恒，所以Cu2S与硝酸反应的方程式是：2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO↑+5NO2↑+7H2O，所以参加反应的Cu2S与HNO3 的物质的量之比为1:7，因此选项是C。
考点：考查守恒方法在化学计算中的应用的知识。

本题难度：一般