1、选择题  以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:(  )          
a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M 
①氧化剂是H3AsO3；         ②M为OH－；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；   ④ SnCl62－是氧化产物。
A．①③④
B．①②④
C．①②③④
D．只有①③

参考答案：A

本题解析：Sn元素由+2价升至+4价，SnCl62－是氧化产物，而As元素由+3价降至0价，氧化剂是H3AsO3；
由化合价的升降守恒得：3SnCl2＋b Cl－＋2H3AsO3＋d H+＝2As＋3SnCl62－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6H2O
故每生成7.5gAs，还原剂SnCl2失去的电子为=0.3mol
由于溶液为强酸性溶液，M不可能为OH—，排除②
答案为A

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，是非氧化还原反应的是
①H2＋C122HCl
②A12O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
③2HgO2Hg＋O2↑
④CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O
⑤MnO2＋4HClMnCl2＋C12↑＋2H2O
A．②④
B．①③
C．①②③
D．②④⑤

参考答案：A

本题解析：氧化还原反应的判断依据，有无化合价的改变，凡有化合价改变的反应，均属于氧化还原反应。②④反应前后化合价均没变，属于非氧化还原。

本题难度：简单

3、选择题  亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（???）

A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.在Li2NH中N的化合价是－3价。错误。 B.该反应中H2一部分变为LiNH2中的+1价的氢，一部分变为LiH中的-1价的氢。所以H2既是氧化剂又是还原剂。正确。C．Li＋和H－的离子电子层结构相同，但由于核电荷数Li＋＞H－。核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径不相等。错误。D．此法储氢是化学储氢；钢瓶储氢是把氢气加压降温使之变为液态。储氢原理并不相同。错误。2NH)的结构和性质的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语书写正确的是(???? )
A．中子数为10的氧原子：108O
B．亚硫酸铵的化学式：(NH3) 2SO3
C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+1 + CO3-2
D．硫离子的结构示意图为：

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A选项左上角是质量数，应为18，错误。B选项亚硫酸铵化学式为：（NH4）2SO3，错误。C选项离子的电荷应表示为K+, CO32-，错误。D选项正确。

本题难度：一般

5、填空题  (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋     ＋H2SO4—→      ＋      ＋      ＋      ＋H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是       ；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
       KBrO3＋       ＋       H2SO4—→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为       。

参考答案：(1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr
(2)①

本题解析：(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4—→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。
(2)①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3→Br2共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4=8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10 mol电子，
则16KI ～ 16e－ ～ 8I2
10        y
解得y＝5 mol。

本题难度：一般