1、选择题  在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸弱

参考答案：A

本题解析：
试题分析：
A、甲酸是一元酸，氢离子浓度小于酸的浓度，说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A符合题意；
B、溶解性与电解质强弱无关，故B不合题意；
C、酸碱是否恰好完全反应与强弱无关，故C不合题意；
D、未指明是否是相同浓度的两种酸，仅从导电性上不能证明两种酸的强弱，故D不合题意。
考点：弱电解质的判断依据
点评：本题考查了弱电解质的判断依据，难度不大。解题时抓住一个关键，要证明一种酸是弱酸，就要证明它不完全电离。要尤其注意的是，电解质的强弱与溶解性、导电性没有必然的联系。

本题难度：一般

2、选择题  用水稀释0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（　　）
①H+的物质的量
②C（H+）
③C（H+）/C（CH3COO-）
④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
⑤C（OH-）
A．①③⑤
B．①④⑤
C．②④
D．③④

参考答案：醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是[???? ]
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是[???? ]
A．两溶液的物质的量浓度相同
B．两溶液的c(H＋)相同
C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同
D．升高温度10℃，两者pH仍相等

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：
[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol?L-1?氨水
[实验数据]（不必填表格）

烧杯号

V氨水?（mL）

V水（mL）

c?（NH3?H2O）?（mol?L-1）

c（OH-）

Kb

α 1 50.00 0.00 1.34×10-3 2 25.00 25.00 9.48×10-4 3 5.00 45.00 4.24×10-4 请根据以上信息回答下述问题： （1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈______，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系______ （2）用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线如下： 请指出盐酸滴定氨水的曲线为______（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______． （3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1① 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2② 4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③ 请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=______． （4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+ 2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为______． 参考答案：（1）由NH3?H2O═NH4++OH-，第一组实验中的Kb 本题解析： 本题难度：一般