1、选择题  门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳或氢气还原为X
C.X单质可以导电
D.XH4的稳定性比SiH4的高

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；
B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；
C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，X单质可以导电，故C正确；
D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误。
故选D。
考点：元素周期表的结构及其应用
点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意X和Si在周期表中的位置的判断。

本题难度：困难

2、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化学键类型有_____________；用电子式表示化合物A2C的形成过程：_________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：________＞________＞__________；写出C与A形成的18e-化合物的电子式_________________________；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式： _________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。

参考答案：（1）三；ⅣA；离子键、共价键；本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列递变情况中不正确的是（　　）
A．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

参考答案：A．钠、镁、铝位于周期表相同周期，从左到右原子的最外层电子数

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题