1、填空题  某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                                        。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                           。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因                                。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                ；                    。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装      试剂。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明                        。

参考答案：（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- ="===" Mn

本题解析：
试题解析：（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；（3）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强，故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S；（4）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（5）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体；（6）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强．②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强．（除氟元素之外）．③非金属单质与具有可变价金属的反应．能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，用一种相关事实说明为2Fe + 3Cl2 ="===" 2FeCl3、Fe+SFeS。
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

本题难度：一般

2、选择题  物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 [???? ]
A．①③
B．②④
C．②③
D．③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知下列三个反应：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-，2Fe3++Cu == 2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+ == Fe2++Cu 试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe>Cu>Fe2+>Cl- ②Cl->Fe2+>Fe>Cu 具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+ ④Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+其中结论正确的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是

A．H+、Al3+、Mg2+、K+
B．O、P、S、Cl

C．S2-、Cl-、K+、Ca2+?
D．Na、Mg、Al、K

参考答案：A

本题解析：微粒半径判定规则：电子层数越大半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小；由些即可排除BCD，答案A符合题意

本题难度：一般

5、选择题  已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O．下列离子氧化性正确的是（　　）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B．IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2
C．IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3-
D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

参考答案：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性Br

本题解析：

本题难度：一般