1、填空题  分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）该反应的氧化剂是?????????。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是??????????。
（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是????????????。

参考答案：（6分）（1）（2分）
本题解析：
试题分析：根据方程式可知，在反应中氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价，降低到0价，所以氧化剂是氯酸钾。氧化产物和还原产物都是氯气，由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1，则反应的氧化产物与还原产物的质量比是5∶1。每生成3mol氯气，转移5mol电子，则当反应生成0.3 mol Cl2时，转移的电子的物质的量是0.5mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念判断即可。

本题难度：一般

2、填空题  比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：
①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；②Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag； ③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；
④Br2＋2NaI====2NaBr+I2。
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：________________。
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将Cl2通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由__________________________。

参考答案：（1）置换；反应前后均有部分元素的化合价发生变化
（

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

参考答案：A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42--2e-=PbS

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 =" 2HI" + S，下列叙述正确的是（  ）

A．氧化性：Fe3+＞I2＞S
B．氧化性：I2＞S＞Fe3+

C．还原性：Fe2+＞I－＞H2S
D．还原性：Fe2+＞H2S＞I－

参考答案：A

本题解析：根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物可推得。氧化性：Fe3+＞I2＞S；而还原性：Fe2+<I－<H2S

本题难度：一般

5、选择题  根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ）
① H2SO3＋I2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4
② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2
③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3

A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO
B．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO
D．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。①还原剂：H2SO3，还原产物：HI 还原性：H2SO3＞HI。②还原剂：HI ，还原产物：FeCl2。还原性：HI＞FeCl2。③还原剂：FeCl2 ，还原产物： NO。还原性：FeCl2＞NO。所以还原性：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO。选项为：B
考点：考查氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是知识。

本题难度：一般