1、选择题  把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为[???? ]
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是______．
②a和b用导线连接，Cu极为原电池______极（填“正”或“负”），电极反应式是______．Zn极发生______（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）极．
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g．
（2）有同学向把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

参考答案：（1）①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式分别为：2C2H6+36OH?–28e?＝4CO32?+24H2O，14H2O+7O2+28e?＝28OH?。有关此电池的叙述正确的是
A．电解质溶液中的阴离子向正极移动
B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C．通乙烷的电极为负极
D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

参考答案：C

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知，乙烷在负极通入，氧气在正极通入，选项AB不正确，C正确。根据电极反应式可知，参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7:2，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

4、选择题  如图甲和乙是双液原电池装置．由图可判断下列说法错误的是（　　）



A．甲图电池反应的离子方程式为Cd（s）+Co2+（aq）=Co（s）+Cd2+（aq）
B．2?Ag（s）+Cd2+（aq）=Cd（s）+2Ag+（aq）反应能够发生
C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出

参考答案：A．根据图片知，Cd失电子，Co2+得电子，所以其电池反应离

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  Ⅰ．在下图的装置中，属于原电池的是            。

Ⅱ．（1）如图所示，烧杯中为CuCl2溶液，在图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：

铁板：                       ；碳棒：                         。
（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。

参考答案：Ⅰ.D、F、G Ⅱ.（1）本题解析：
试题分析：Ⅰ.原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此可知：
A、该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池；
B、该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；
C、两电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误；
D、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；
E、酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；
F、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；
G、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；
H、该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，所以答案选D、F、G
Ⅱ.（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铁是活泼的金属，所以铁是负极，碳棒是正极，溶液中的铜离子再正极得到电子，发生还原反应，电极反应式分别是Fe－2e-＝Fe2+、Cu2+＋2e-＝Cu。
（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，其中锌是负极，铜是正极，电极反应式分别是Zn－2e-＝Zn2+、2H+＋2e-＝H2↑。3.01×1022个电子的物质的量是3.01×1022÷6.02×1023/mol＝0.05mol，所以锌片质量减少0.025mol×65g/mol＝1.625g，铜片表面析出氢气的体积（标准状况下）是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。
考点：考查原电池构成条件的判断、电极反应式的书写以及有关计算等
点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。

本题难度：一般