参考答案：（每空2分）
（1）  < 

本题解析：
试题分析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0。
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内c（CO2）=△c（CO）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol?L?1；CO的起始浓度=0.2mol/5L=0.04mol?L?1。
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：0.04  0.16    0    0
变化（mol/L）：x    x     x      x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x   x    x
故x?x/(0.04?x)(0.16?x) =1，解得x=0.032mol/L，所以平衡时A的转化率=0.032mol/L    ÷0.04mol?L?1×100%=80%
（3）a、该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，错误；b、混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，错误；c、可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（CO）不随时间改变，说明到达平衡，正确；d、单位时间里生成CO和H2的物质的量相等，正反应速率等于逆反应速率，说明到达平衡，正确。
（4）设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol?L-1）   x   y　　　 0　　　0
转化浓度（mol?L-1）  0.9x 　0.9x   0.9x　 0.9x
平衡浓度（mol?L-1）  0.1x　 y-0.9x　 0.9x　  0.9x
K=0.9x?0.9x ÷[0.1x?(y?0.9x)] =0.6，得y/x=14.4，只要增加H2O量，就可提高CO的转化率。
（5）该电池中，正极反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
（6）根据盖斯定律：S（g）+O2（g）=SO2（g）可由已知反应（③+④-①-②）/2得到，则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式为：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1。
考点：本题考查化学平衡判断及移动分析、化学反应速率、原电池原理、热化学方程式书写。

本题难度：一般

3、选择题  铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：
Fe + NiO2 +2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2??
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是???????????????????????
A．放电时铁为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+
C．放电时NiO2的反应为：NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

参考答案：B

本题解析：首先分析放电，为原电池，Fe失电子，发生氧化反应为负极；NiO2得电子，化合价降低，发生还原反应，故AC正确；充电为电解池，阴极还原反应，得电子，故B错误。生成物为氢氧化亚铁和氢氧化镍，故电解质溶液为碱性。

本题难度：一般

4、填空题  (14分)据图回答下列问题：

Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是  ___________________                   
负极反应式为：______________________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为
                             
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_______，
c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为：_______          
③工作一段时间后，当12．8 g甲醇完全反应生成CO2时，______________NA个电子转移。

参考答案：（14分）I（1）Mg逐渐溶解   Al

本题解析：
试题分析：I、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则Mg与稀硫酸反应，所以Mg作负极，Al作正极，实验现象是Mg逐渐溶解、Al片上有气泡冒出、指针偏转；负极的反应式为Mg-2e-=Mg2+；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则Al与氢氧化钠反应，所以Al作负极，总反应即是Al与NaOH的反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
II、Al与浓硝酸发生钝化，所以Cu与浓硝酸反应，则Cu作负极，正极是NO3-发生还原反应生成二氧化氮，电极反应式为NO3-+e-+H+=NO2↑+H2O;
III、①根据图中氢离子的移动方向判断右侧是正极，左侧是负极，负极通入甲醇，所以b口通入的物质是CH3OH，正极通入的是空气或氧气，所以c口通入的是空气或氧气；
②负极发生氧化反应，根据图中所给信息，甲醇发生氧化反应后生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
③12．8 g甲醇完全转化为二氧化碳时，转移电子的物质的量是12．8g/32g/mol×6=2．4mol。
考点：考查原电池反应原理，正负极的判断、电极反应式的书写，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

5、选择题  原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu － 2e－＝ Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g

参考答案：C

本题解析：试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，Al为负极，放电时SO42－向Al电极移动，A正确。B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Al为负极失电子氧化反应：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，B正确。C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，Fe为负极，负极反应式为：Fe－2e－＝Fe 2＋，C不正确。D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池中铝钝化作正极，铜作负极电极反应为Cu－2e－＝Cu 2＋；电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，电路中转移1 mol电子，消耗Cu 0.5mol为32g，D正确。
考点：了解原电池、电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，会进行简单计算。
点评：原电池中电极的判断不仅与电极材料的性质有关如活泼性、是否发生钝化等，也与电解质溶液有关如酸溶液、碱溶液、强氧化性溶液等；复杂电路中的有关计算常利用电子守恒的思想解决。

本题难度：一般