1、选择题   2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加

A 3.6g????? B 2.1g??????C 8.4g?????? D无法计算

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为?????????????????????????????????、??????????????????????????????????????；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。?
（2）人体内O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：??O2— + ???H2O ＝???H2O2＋??O2＋?????
（3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是????????????????（写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有?????个K＋和???个O2－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为???????????

参考答案：
（1）（每空1分）2Na2O2+2CO2=2Na2C

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：
（1）??生成的氢气在标准状况下的体积？
（2）??反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比？

参考答案：每一问各3分?? 11.2L?，1:9

本题解析：
试题分析：23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1.0mol
180水的物质的量是180g÷18g/mol＝10mol
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
2mol 2mol 2mol? 22.4L
1mol 1mol 1mol? 11.2L
即生成的氢气是11.2L
反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比1；（10－1）＝1:9
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质中的金属投入到溶液中，使溶液的质量增大且放出气体的是(??? )
①Zn、稀H2SO4?②Cu、AgNO3溶液?③Na、NaCl(H2O)?④Mg、ZnSO4
A．①
B．②④
C．③
D．①③

参考答案：D

本题解析：假设投入金属的质量(以克为单位)数值等于其相对原子质量，然后比较。如：向稀H2SO4中投入65 g Zn，放出2 g H2，溶液质量增加63 g。

本题难度：简单

5、填空题  已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法：?
①4Na+O22Na2O
②4Na+CO22Na2O+C
③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑
上述三种方法中最好的是________，原因是________________________。

参考答案：③产物中只有Na2O固体生成，且N2可以把周围环境中的O2排

本题解析：方法①用钠与O2直接反应，生成的Na2O将有少量发生反应2Na2O+O22Na2O2，即产物是Na2O和Na2O2的混合物。方法②中固体产物中既有C又有由反应Na2O+CO2

本题难度：一般