1、实验题  (4分)实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：
(1)加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是???。
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
(2)该实验说明二者中 91exam.org热稳定性强的物质是???(填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）C? (1分)
（2）Na2CO3 ????2

本题解析：考查钠的碳酸盐的性质
Na2CO3热稳定性好，加热不分解，但NaHCO3热稳定性差，在较低温度下即可分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
因此为了更好的比较两者的热稳定性的差异，应将Na2CO3置于大试管中，直接加热，而NaHCO3置于小试管内，间接加热
实验现象：试管2澄清，试

本题难度：一般

2、选择题  取一小块钠在坩埚中加热，看到的现象依次是 （???）
①在空气中燃烧，火焰为黄色 ???②燃烧得到白色固体
③金属钠熔化 ?????????????????④产物是浅黄色的固体物质
A．①②③
B．①②④
C．③①④
D．②③④

参考答案：C

本题解析：
试题分析：钠受热先熔化，而后燃烧，火焰为黄色，产物是浅黄色的过氧化钠。金属钠在空气中被氧化，产物为白色的氧化钠。
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。

本题难度：简单

3、选择题  把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是
A．3.18g
B．2.12g
C．4.22g
D．5.28g

参考答案：A

本题解析：
试题分析：溶液中钠离子的物质的量＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol。固体混合物加热最终的生成物是碳酸钠，因此根据钠离子守恒可知，碳酸钠的物质的量＝0.06mol÷2＝0.03mol，则残留物的质量＝0.03mol×106g/mol＝3.18g，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  试管A中含有10mL0.6mol／L Na2CO3溶液，试管B中含有10 mL0.8mol／L HCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为
A．4：l
B．5：3
C．3：1
D．2：1．

参考答案：D

本题解析：此题涉及过量问题，通过计算，Na2CO3=0.006mol,HCl=0.008mol.将A管中Na2CO3滴入B管里的HCl,马上就能产生气体,直到将HCl中的H+消耗干净,离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑通过物质的量关系可以看出CO32-过量,产生气体物质的量为0.004mol.若将B管中液体滴入A管,则先有离子反应H++CO32-=HCO3-,H+过量,生成0.006molHCO3-剩余0.002molH+,继续滴加HCl,又有离子反应H++HCO3-=H2O+CO2↑.相对于0.00

本题难度：一般

5、选择题  钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7 g，溶于水后，可被0.25 mol·L-1的盐酸80 mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是(　　)?
A．Na2O
B．Na2O与Na2O2?
C．Na2O2
D．Na2O与NaO2?

参考答案：B?

本题解析：因加入盐酸后恰好中和，由NaCl的组成知?(Na+)= ?(Cl-)="0.02" mol，所以氧化物中

本题难度：简单