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1、填空题 （16分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：C(s)+O2(g) 
CO2(g) △H=-393kJ?mol-1；
2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ?mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为 。
（2）)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组序
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
H2O
| CO
| CO2
|
1
| 500
| 4
| 8
| 3.2
| 4
|
2
| 750
| 2
| 4
| 0.8
| 3
|
3
| 750
| 2
| 4
| 0.8
| 1
①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②实验1中，0～4min时段内，以v(H2)表示的反应速率 为 。
③实验2达到平衡时CO的转化率为 。
④实验3与实验2相比，改变的条件是 ；
请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作必要的标注。
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2，若阳极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为 。
（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为 。
2、选择题 下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是
A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块
B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连
C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜
D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液
3、选择题 锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是 [???? ]
A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物
B．①中每产生16 g S时转移电子的物质的量为2 mol
C．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极
D．该工艺流程体现了高效和可循环性
4、选择题 氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的?????????????（???）
A．负极
B．正极
C．阴极
D．阳极
5、选择题 科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O＋3O2??3H2O2＋O3，下列说法正确的是
A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂
B．电解一段时间后，溶液pH不变
C．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol
D．阳极的反应：3H2O→O3＋6H＋+6e-
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