1、填空题  当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为_______反应（吸热或放热），酸碱中和是____________反应（吸热或放热）。

2、填空题  能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)?ΔH＝－241.8 kJ/mol??
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)?ΔH＝－110.5 kJ/moL?
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)?ΔH＝??????kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝????????????kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝?H2O(g)?ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为????????kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
?????????????????????????????????????????????????????????????????????。

3、简答题  （2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	H+	K+	Na+	NH4+	SO42－	NO3－	Cl－
浓度/mol·L－1	未测定	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5 ? 根据表中数据判断试样的pH=?????????。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1 C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）???????△H=－110.5kJ·mol－1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：?????????????　　?????????????????。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是???????????。 A．Ca(OH) 2?? B．Na2CO3? C．CaCl2D．NaHSO3 （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化 ① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)2NO(g)?△H0 1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=???????????????。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是???????????。 ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为????????　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　????????????????????。 ③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g） 已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据：???????????????????。 4、选择题  对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 5、选择题  分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（????） A．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0 B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0 C．2A＋B＝2C；△H＜0 D．2C＝2A＋B；△H＜0