1、计算题  燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：
（1）某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明????????（填选项符号）
A．A一定是烃
B．A一定含有C、H两种元素，肯定不含氧元素
C．A一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素
D．A一定含有C、H、O三种元素
（2）0.05mol某烃B完全燃烧后，生成的CO2气体体积为4．48 L（STP），生成的水为4.5 g。试通过计算（写出计算过程）推导烃B的分子式。并写出它可能存在的结构简式。

参考答案：（1） C?（3分）
（2）可能的结构简式为:CH3C

本题解析：（1） C?（3分）
（2）n（C）=n（CO2） =4．48L/22．4L?mol-1= 0．2mol??????（1分）
n（H）=2n（H2O） =2ⅹ（4．5g/18g?mol-1）= 0．5mol???（1分）
n（烃）: n（C）: n（H） =0．05:0．2:0．5 =" 1:4:10??????" （1分）
烃B的分子式为

本题难度：简单

2、选择题  下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10?3mol/L的盐酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

参考答案：AD

本题解析：A 把氢氧化钠加水稀释，无论怎么稀释，溶液总是呈碱性的。
B?pH=2的某酸溶液，如果是强酸，溶液显中性，如果是弱酸，溶液显酸性
C pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合，恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，显酸性
D Ba(OH)2溶液过量，溶液显碱性。
所以，常温下溶液一定呈碱性的是AD

本题难度：一般

3、选择题  室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗b mLNaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是(? )
A．0.1a/(a+b)
B．0.1b/(a+b)
C．1×107
D．1×10-7

参考答案：D

本题解析：强酸和强碱恰好反应是，溶液显中性。如果温度是常温，则氢离子浓度是1×10-7mol/L，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是
A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

参考答案：D

本题解析：
试题分析：石油是化石燃料，其储藏量是有限的，且燃烧会产生大气污染物，应该合理科学利用，所以选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、填空题  （9分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl?????②0.1mol/L CH3COONH4?????③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液????????⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈????????性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是??????????用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是???????；c(NH4+)最小的是????????﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②???????③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，??????离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和?????????离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ???????????c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

参考答案：（1）酸??????? NH4+ + H2O

本题解析：略

本题难度：一般