1、选择题  25℃是，1mol·L—1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L—1)，下列判断正确的是
A．a="b=c"
B．a＞b＞c
C．a＞c＞b
D．c＞a＞b

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式?????????????????????????。
（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，工业上常用ZnCl2?2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因：????????????????????????。
（3）科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式：????????????????????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液显酸性的是
A．NaCl溶液
B．Na2CO3溶液
C．AlCl3溶液
D．KNO3溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：本题考查盐类水解的应用，抓住盐类水解的规律：谁强显谁性，同强显中性，进行相关判断。A、NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，错误；B、Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，错误；C、AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性，正确；D、KNO3为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，错误。

本题难度：简单

4、选择题  下列比较中，正确的是(???? )
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，说明HF的酸性比HCN的酸性强，根据盐的水解规律“越弱越水解”，二者的钠盐的水溶液均呈碱性，但NaCN的水解程度大于NaF的水解程度，所以NaCN溶液的pH值大，错误；B、物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨与氯化钠，溶液呈碱性，离子浓度的大小关系是c（Cl本题难度：一般

5、选择题  下列比较中，正确的是 (??????? )
A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小
B．0.2 mol?L－l NH4Cl 和 0.l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后： c(NH4＋) > c (Cl－) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C．1 L 0．l mol·L－1（NH4）2SO4· FeSO4·6H2O的溶液中：c（SO42－）>c（NH4＋）>c（Fe2＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．相同温度下，同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O ④CH3COONH4

c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①> ②> ④> ③

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：一般