1、选择题  向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是
A．C(Na+)+C(H+)==C(HCO3—)+C(CO32—)+C(OH—)
B．C(H+)+ C(H2CO3)— C(CO32—) ="=" C(OH—)
C．C(Na+)＞C(HCO3—) ＞C(OH—) ＞C(H+)＞C(CO32—)
D．C(HCO3—) + C(CO32—) + C(H2CO3) ="=" 0.2mol/L

参考答案：A

本题解析：A 错误，电荷不守恒，应在C(CO32—)前加2
B 正确，遵循质子守恒
C 正确，得到是碳酸氢钠溶于，由于碳酸氢跟离子水解，使溶液显碱性
D 正确，遵循物料守恒

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大
B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅
C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]
D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、盐类的水解为吸热反应，加热NH4Cl水解程度增大，稀释NH4Cl溶液，水解程度增大，正确；B、滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，增加了NH4+浓度，使氨水的电离程度减小，溶液颜色变浅，正确；C、若氨水过量较多，氨水电离出NH4+，[NH4+]大于[Cl-]，正确；D、加入NH4Cl，NH4+发生水解反应，恢复到原温度，水的电离平衡右移但电离常数不变，错误。

本题难度：一般

3、选择题  草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68?g?KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)
B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L
C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)
D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：A、HCO3—水解生成H2CO3和OH—，HCO3—电离生成CO32—和H+，由于pH=10，说明水解程度大于电离，错误；B、水解、电离都是微弱的，正确；C、根据电荷守恒式，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH―)，错误；D、由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，正确。

本题难度：一般

5、填空题  在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl?②0.1mol/LCH3COONH4?③0.1mol/ L NH4HSO4????④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液??⑤0.1mol/LNH3·H2O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH4+)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)

参考答案：1)酸 , NH4＋＋H2O本题解析：略

本题难度：一般