1、选择题  有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：
2H2+O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32--2e-===H2O+CO2。下列说法正确的是[???? ]
A．正极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑
B．电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
C．放电时CO32-向负极移动
D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再到正极，形成闭合回路

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是??????????????，
B（石墨）电极的名称是????????????????。
（2）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是??????????????????????????????????。
A（Fe）电极的电极反应式为?????????????????????????????????，
（3）乙池中反应的化学方程式为?????????????????????????????????????。

参考答案：（10分）（每空2分）
（1）负极??阳极
（2

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  Ⅰ．已知甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．
②该电池负极的电极反应式为______．
Ⅱ．如图2所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试答：
（1）乙池中C极电极反应式为______，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈______色．
（2）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为______极，电极反应式为______，溶液可以是______．

参考答案：Ⅰ．①根据装置可以知道d处生成大量的水，氢离子移向的电极为原

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是? [???? ]
A． PbO2是电池的负极
B． 负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e- = PbSO4↓
C． PbO2得电子，被氧化
D． 电池放电时，溶液酸性增强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置       ，写出C的单质的电子式            。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为         。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是              。（用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程                     。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为         。

参考答案：（1）第二周期 ⅣA族(2分） 

本题解析：“A元素原子核内无中子”，则A为11H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“D是地壳中含量最多的元素”，则D为氧元素、C为氮元素；“E是短周期中金属性最强的元素”，则E为钠元素；“F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素”，则G为氯元素、F为硫元素；
（1）电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数；
（2）H2O2（表现氧化性）与SO2（表现还原性）发生氧化还原反应；
（3）具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故S2－＞Cl－；
再S2－、Cl－核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故S2－＞Cl－＞Na+；
（4）每个钠原子失去最外层的1个电子；硫原子得两个电子，使最外层达8电子稳定结构；
Na2S的电子式为：
（5）构成碱性条件下的氢氧原电池，故（-）：H2-2e-+2OH-=2H2O；

本题难度：困难