1、简答题  （18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol－1。
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是?????
a.混合气体的密度保持不变?
b.混合气体的颜色不再变化
c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）="0.6" mol? n（N2O4）=1.2mol，则此时
V（正）???V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常??????
数K数值的是????；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
是__________。

参考答案：（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋

本题解析：
试题分析：（1）根据题给信息和热化学方程式的书写原则知，室温下液态偏二甲肼和液态四氧化二氮反应的热化学方程式C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)? ΔH=－2550?kJ·mol－1。（2）①根据题给图像知，298k时，N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，N2O4的浓度为NO2的2倍，NO2的平衡浓度为0.3mol/L，该反应的平衡常数K=[N2O4]/[NO2]2=0.6/0.32="6.67" L ·mol－1。② a.反应在容积不变的容器中进行，由质量守恒定律知，混合气体的质量不变，混合气体的密度不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，错误； b.混合气体的颜色是由二氧化氮引起，混合气体的颜色不再变化，二氧化氮的浓度不变，已达平衡，正确； c. 由V（N2O4）正=2V（NO2）逆知，V（N2O4）正:V（NO2）逆=2，不等于化学计量数之比，错误，选b；③反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，若反应在398K进行，平衡常数K＜6.67 L ·mol－1，某时刻测得n（NO2）="0.6" mol? n（N2O4）=1.2mol，则此时Q=c（N2O4）/c2（NO2）="6.67" L ·mol－1，Q＞K，反应逆向进行，V（正）＜V（逆）。（3）向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，发生的反应依次为：H＋+OH－H2O、NH4+ + OH-NH3·H2O。①当氢离子恰好完全反应时，溶液为硫酸钠和硫酸铵的混合物，水的电离程度最大，结合图像知，水的电离程度最大的是b；②Kb(NH3·H2O)=c（NH4+）c（OH-）/c（NH3·H2O），c（NH4+）与c（NH3·H2O）相等时，其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值，结合题给图像知是d；③由图像知，c点溶液呈中性，溶液为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合液，各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c(SO)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。

本题难度：一般

2、简答题  SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol?SO2、0.2mol?O2和0.4mol?SO3发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
（3）某温度时，将4mol?SO2和2mol?O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=______，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=______．

参考答案：（1）SO2、O2、SO3起始浓度分别为0.2mol/L、0

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）如下图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）达到平衡时A容器的体积为1.2a L。

(1)? A中X的转化率αA=????????
(2)? A、B中X的转化率αA ??????αB（填 >、< 或 = ）
(3)?打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为?????L（连通管中气体体积忽略不计）
(4)?在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积?????（填变大、变小或不变）

参考答案：（1）40%（2）>?（3）2.6a L?（4）变小

本题解析：（1）????????????????X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)
起始量（mol）?????????????????1???? 1?????? 0????? 0
转化量（mol）????????????????x???? x?????? 2x?????? x
平衡量（mol）???????????????1-x?? 1-x????? 2x???? x
因为体积之比是物质的量之比
所以
解得x＝0.4
即转化率是40％
（2）A保持恒压，B保持恒容。正反应是体积增大的反应，压强大转化率低。在反应过程中B中的压强大于A中的。所以A中的转化率大于B中的转化率。
（3）打开之后相当于保持恒压，因此平衡和A是等效的，即转化率是相同的。则平衡时的总体积是1.2aL×3＝3.6aL，所以A的体积为3.6aL－aL＝2.6aL。
（4）反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，体积减小。

本题难度：一般

4、填空题  降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L?min）；
②氢气的转化率=______；
③该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1molCO2和3molH2．

参考答案：（1）①利用三段式解题法计算
CO2（g）+3H2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是[???? ]
A．31
B．41.3
C．稍大于41.3
D．稍小于41.3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般