1、计算题  （4分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

参考答案：（1）1mol/l???? (2)2.24L

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                          （   ）
A．标准状况下，11．2LNO与5．6LO2混合后的分子总数为0．5NA
B．1mol癸烷所含共价键数为29NA
C．1mol乙烯基所含电子数为16NA
D．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(  )

①2∶7          ②5∶4           ③4∶5         ④7∶2

A．①②
B．②④

C．③④
D．①③

参考答案：C

本题解析：
试题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2molmol，故氢气为3mol-mol，故H2、O2的体积比7:2,；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，氢气为2mol，故氧气为3mol-mol，故H2、O2的体积比4:5，答案为C.
考点：化学方程式的有关计算

本题难度：一般

4、选择题  在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NA
C．18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O－16）
D．4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He－4）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：虽然MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯气与氯化氢的系数之比等于物质的量之比，但是随着HCl的消耗以及水的生成，能还原二氧化锰的浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则反应的HCl一定小于4mol，生成的氯气一定小与1mol，故A选项错误；缺少溶液的体积，不能用c?V

本题难度：一般