1、选择题  下列说法正确的是（???）
A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等
B．在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等
C．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA
D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数都是18个，中子数都是20个。因此二者的电子数和中子数都相等 。正确。B．D2和He在标准状况下都是气体，它们的摩尔质量都是4，相等，若在标准状况下，D2和He体积相等，则由于物质的量相等，所以质量也相等。错误。C．Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。每有2mol的Na2O2反应，转移电子2mol．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol,与足量的CO2反应时失去的电子数为0.1 NA.错误。D．把

本题难度：一般

2、填空题  （8分）有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36. 5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为     。
（2）铁的质量为     ，锌的质量为     。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）     。

参考答案：（1）12mol·L-1 （2）2.8g 

本题解析：
试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度="1000×1.2" g/mL×36.5%/36.5=12mol/L
（2）设铁和铝物质的量分别为x、y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑           2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
x             x             y               3/2y
56x+27y=5.5          x+3/2y=4.48/22.4=0.2 解得：x=0.05mol     y=0.1mol
即有铁0.05×56=2.8g，有铝0.1×27=2.7g
（3）由（2）得有2x+3y=0.4mol盐酸参加反应
原有盐酸12×0.2=2.4mol剩余盐酸2.4-0.4=2mol，所以稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度=2/0.5=4mol/L
考点：有关物质的量的计算。

本题难度：一般

3、填空题  在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2 L，质量为18.8g，则混合气体中 n（CO） ：n（CO2）=_______；CO的物质的量的分数为_________；CO2的体积分数为_______；混合气体的的密度为_______ g/L。

参考答案：2:3；70.2% ；60% ；1.68g/L

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

参考答案：D

本题解析：含分子数均为NA的是1mol，前面只说“物质的量相等”，没说“物质的量都是1mol”，A错；电解精炼铜时，因为粗铜为阳极，粗铜中含有锌、铁等杂质，在阳极放电，参与失电子被氧化，则铜的物质的量要小于1mol，B错；电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，不一定生成NA个O2，可能会生成过氧碳酸盐，C错；在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个，D正确。故本题选D。

本题难度：一般

5、选择题  在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（???）。
A．气体A与B的相对分子质量之比是m∶n
B．相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶m
C．同温同压下气体A与B的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积气体A与B的质量比为m∶n

参考答案：C

本题解析：mg气体A与ng气体B的分子数相同，则A与B的摩尔质量之比是n∶m，选项A不正确；相同质量的气体A与B的分子数之比是m∶n，选项B不正确；同温同压下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以选项C正确；相同状况下，同体积气体A与B的质量比为n∶m，选项D不正确，因此正确的答案选C。

本题难度：一般