1、填空题  (8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=???????。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=????。
（3）该温度下，若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是??????????。（列出含a、b的式子）
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因???????????????????????????????????????????。

参考答案：
本题解析：（1）该温度下，水的离子积常数
；
（2）100mL0.1mol/L的稀硫酸；100mL0.4mol/

本题难度：一般

2、选择题  25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是(　　)
A．该溶液的pH＜7
B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度
C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

参考答案：A

本题解析：由电荷守恒及c(Na＋)＞c(CN－)可知，c(H＋)＜c(OH－)，pH＞7，A错误；由题意知CN－的水解程度大于HCN的电离程度，B正确；由物料守恒及电荷守恒知，c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1，c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)，故C、D正确。

本题难度：一般

3、填空题  已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为???????。
a．大于7????? b．等于7?????? c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为???????mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为???????mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为?????????????????????????。

参考答案：(1)b
(2)10－10　10－12
(3)M

本题解析：(1)pH＝3的盐酸中的c(H＋)与pH＝11的氢氧化钡溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a＋b＝14的意义为酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M＋水解。

本题难度：一般

4、选择题  已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（???）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

参考答案：C

本题解析：中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。AB中无法计算生成水的物质的量，不正确。D中生成2mol水，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：????????????????????????????
②NaHCO3溶于水：???????????????③NaHSO4溶于水：??????????????
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl:???????????????????????
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：????????????????????????
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：???????????????????????
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：????????????????????????
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：??????????????????????????????????
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：?????????????????
③电解饱和食盐水的总反应方程式：???????????????????????????????

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般