1、选择题  常温下下列四种溶液，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（???）
①pH=0的盐酸?②0.1 mol·L-1的盐酸?③0.01 mol·L-1的NAOH溶液?④pH=11的NAOH溶液

A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶1

参考答案：A

本题解析：①中，c(H+)="1" mol·L-1，c(OH-)=(H+)=10-14 mol·L-1
②中，c(H+)="0.1" mol·L-1，c(OH-)=本题难度：简单

2、选择题  下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液
B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H+) =c(OH-)
D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

参考答案：C

本题解析：溶液的酸碱性是由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的

本题难度：简单

3、选择题  在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（  ）。
①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒
A．①②④⑤⑧    B②③⑤⑦⑧  C. ②③④⑦⑧    D．全部

参考答案：B

本题解析：根据中和热的测定原理可知，在该实验中需要的仪器是选项B。反应不需要称量和加热，所以天平、酒精灯不需要。反应是在烧杯中进行的，不需要试管。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  室温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据图像可知，曲线发生突变时均消耗20.00ml氢氧化钠溶液，这说明醋酸和盐酸的起始浓度均是0.100 0 mol/L。滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B、根据A中分析可知，盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol/L，故B正确；C、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；D、V（NaOH）=20.00?mL?时，二者反应生成氯化钠

本题难度：一般

5、填空题  （9分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：__________________；负极的电极反应式：_______________。
（3）下图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_____________________________。
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

参考答案：(1)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)

本题解析：
试题分析：（1）1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，则1molN2H4即32g在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ×32＝624 kJ热量，因此表示N2H4燃烧热的热化学方程式是N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)  ΔH=－624 kJ·mol-1。
（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，因此该原电池中正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，负极是肼失去电子，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑。
（3）①锌与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu。
②铜片质量变化为128g，即电解128g铜时失去电子的物质的量是×2＝4mol，因此根据电子得失守恒可知消耗氧气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是22.4L，所以需要空气的体积是22.4L×5＝112L。
考点：考查热化学方程式书写以及电化学原理的应用

本题难度：一般