1、填空题  （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－??b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl?? d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________
a．常温下S比Cl2单质的熔点高????? b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

参考答案：
本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

参考答案：

MnO2
<

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列不能根据元素电负性判断的是

A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素正负价

C．判断化合物溶解度
D．判断化学键类型

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（???）
A．H2XO3
B．HXO3
C．H3XO4
D．H2XO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：Cl2＜S
B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单