1、选择题  下列解释事实的方程式不正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－ CO2↑ + H2O
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O
C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ Ag2S + 2Cl－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液应为：HCO3－+ OH－ CO32—+ H2O，错误；B、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O，正确；C、为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2 CO2，正确；D、向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ Ag2S + 2Cl－，正确。
考点：考查化学方程式、离子方程式正误判断。

本题难度：一般

2、选择题  可以用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应    ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应        ④澄清石灰水与盐酸反应
A．①③
B．②④
C．①②④
D．②③④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，应该用化学式表示，不符合题意；③中的氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，不符合题意，所以正确的答案选B。
考点：考查离子方程式的有关判断
点评：该题主要是考查学生对离子方程式意义、表示以及判断的了解掌握情况，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为                   。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为             。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为                               。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）在第三周期元素中，半径最小的简单离子是铝离子，其离子结构示意图为。
（2）非金属性强元素单质能置换出非金属性弱的单质，则能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl。
（3）NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，所以其溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[ SO32-]>[OH-]。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，则根据电子得失守恒以及质量守恒定律可知该反应的离子方程式为2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓+ 2Cl- + 12H+。
（5）根据图像可知反应的热化学方程式为① O2(g) +2SO2(g) =2SO3(g)   △ H =－196.6kJ·mol-1、②2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g)   △ H = －113.kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到NO2(g) + SO2(g) =" NO(g)" + SO3(g)   △ H = －41.8kJ·mol-1。
考点：考查元素周期律的应用以及热化学方程式书写等

本题难度：一般

4、填空题  （1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为             。（用离子方程式表示）
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为     。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    
A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为             。

参考答案：（1）  BE   

本题解析：
试题分析：（1）中，浓硫酸不慎沾到皮肤上，用湿抹布擦掉表面的硫酸,然后用水冲洗,再涂上碳酸氢钠，所以B的叙述错误；做实验时，剩余试剂有些可以放回原试剂瓶，所以E也错误，选项是要选错误的故选择BE；(2) NaClO有强氧化性，能够氧化氯离子，产生氧气，其离子方程式为Cl-+ClO-+2H+ ="=" Cl2↑+H2O ；(3)中，A1(OH)3会溶于过量的盐酸，即Al(OH)3+3H+== Al3++3H2O，但是A1(OH)3不会溶于过量的NaOH溶液，即Al3++3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4+；(4)中，99．9999％的铁可以看出是纯铁，钢是合金，所以该铁硬度比钢小，熔点比钢高，在冷的浓硫酸中钝化，能够与盐酸反应，且与不锈钢成分不相同，故答案为AD；(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得到了Fe(OH)3胶体，胶体的大小为1～100nm；(6)设FeO、Fe2O3的物质的量为x和y，依据题意可以知道=4∶5，解得x=2y，所以Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:1。
考点：实验基础知识、离子方程式、合金、简单化学计算
点评：本题综合考查了实验基础知识、离子方程式、合金、简单化学计算等，信息量比较大，但是本题难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作中离子反应方程式错误的是（ ）
A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水； Ca2++2OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般