1、填空题  （每空2分，共8分）请按下列要求作答：
（1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式：     ；
（2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式：     ；
（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：      ；
（4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：     。

参考答案：（每空2分，共8分）请按下列要求作答：
（1）

本题解析：
（1）少量二氧化硫气体生成Na2SO3,  SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O ；
（2）  3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ；
（3）与稀硝酸生成NO， 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；
（4）  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 。
考查常见方程式的书写，注意按要求答题，注意少量、过量，浓、稀等关键词。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==2Na++Cu
B．钠加入水中：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑
C．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+OH==CO+H2O
D．漂白粉在空气中失效：ClO十H2O+CO2==HCO+HClO

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．将假设钠与CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；然后发生复分解反应：Cu2++2OH－Cu(OH)2↓,错误；B．钠加入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；错误；C.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的书写原则，正确；D．漂白粉在空气中失效：Ca2++ClO十H2O+CO2==CaCO3↓+HClO,错误。
考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列涉及离子方程式书写的评价合理的是    （   ）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A项：水解反应是可逆反应，符号应为“”；B项：离子方程式是正确的，多余的2个Cl-在溶液中没参加化学反应；D项：铝与碳酸会有所反应，反映分为两步。碳酸是CO2的水溶液，里面有H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2O、H2CO3、CO2这几种离子和物质，当AL投入的时候，会与水发生反应，产生Al（OH）3，如果只是纯粹水溶液的话由于反映产生的Al（OH）3是一层质密的薄膜，将Al与水阻挡开，使反应停止。但是水溶液里面还有大量酸性的H+、HCO3-离子，会与Al（OH）3反映，使反应继续下去，最终反应能够得到Al3+离子的，其实反映的实质就是Al+6H2O —— 2Al(OH)3+3H2，而中间借助了酸溶液的酸性，使反应不断进行，最后得到Al3+，但是水解又会得到Al（OH）3，Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，而酸是弱酸，双水解情况下，不存在Al2（CO3）3，所以最后就是得到Al（OH）3，而不是单质Al，，反映的现象是冒气泡和生成沉淀，总之：碳酸铝是不存在的，或者说是极其不稳定，只有在少数高端实验室条件下才可以实现。而单质铝投入碳酸水中是会反应的，实验现象是生成沉淀和冒气泡，沉淀是氢氧化铝。故选C。
考点：离子方程式正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等、看连接符号是否正确、注意双水解的离子不能共存。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                                           。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为      ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为      。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为         。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式                          。

参考答案：（10分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H＋+2NO

本题解析：
试题分析：（1）NO2和H2O和NO均为氧化物，不能改写成离子形式，硝酸是强酸，要改写成离子形式，故为：3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO ；（2）NO2中的氮元素有的变成了+5，有的变成了+2，故二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，3mol的NO2中有2mol化合价升高，被氧化，做还原剂，1mol化合价降低，做氧化剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1:2，氧化产物是2mol硝酸时，生成1mol的还原产物NO，故物质的量之比为：2:1；（3）标准状况下的体积除以22,4mol/L得物质的量为0.15mol，其中有0,1mol化合价升高成+5价，失去0.1mol电子，故转移电子数目为0.1mol；（4）硝酸和石灰水反应的实质是强酸与强碱发生的酸碱中和反应，故为：H++OH－=H2O。
考点：氧化还原反应的概念、离子方程式的书写等知识。

本题难度：一般

5、选择题  能正确表示下列反应离子方程式的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O，A正确；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋3S↓＋H2O，B错误；C．氢氧化镁与稀盐酸反应：2H＋＋Mg(OH)2＝2H2O＋Mg2＋，C错误；D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式正误判段

本题难度：一般