1、简答题  ①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤酒精⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl
（1）上述状态下可导电的是______；（2）属于非电解质的是______；
（3）上述状态下的电解质不能导电的是______．

参考答案：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaOH溶液、盐酸

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关．下列溶液的导电能力最强的是

A.0.2 mol·L-1NaCl溶液
B.0.15 mol·L-1MgSO4溶液
C.0.1 mol·L-1BaCl2溶液
D.0.25 mol·L-1HCl溶液

参考答案：B

本题解析：溶液导电能力的强弱取决于阴、阳离子所带电荷的总浓度．

本题难度：简单

3、选择题  常温下，取0.3?mol/LHY溶液与0.3?mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH?=?9，则下列说法（或关系式）正确的是

A.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)
C.c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L
D.c(Na+)＝c(Y?)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

参考答案：C

本题解析：等体积等浓度混合，说明二者恰好完全反应，但溶液的pH = 9，即溶液显碱性。这说明生成物NaY水解显碱性，即HY是弱酸。混合溶液的pH = 9，溶液中OH－的浓度为10－5 mol/L，因此混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol/L。因为水解显碱性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+) > c(Y－)> c(OH－)>c(H+)。根据电荷守恒和物料守恒可知c(Y－)＋c(OH－)＝ c(Na+)＋c(H+)、c(Na+)＝c(Y?)＋c(HY) ＝0.15 mol/L。两式联立得到c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L，所以答案是C。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中属于电解质的是（　　）
A．铁
B．酒精
C．二氧化碳
D．氯化氢

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B．将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe（OH）3胶体
C．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来
D．硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

参考答案：A．蔗糖在水中只存在分子，硫酸钡在熔融状态下完全电离，碳酸在

本题解析：

本题难度：简单