1、选择题  下列物质属于电解质的是（　　）
A．乙醇
B．碘酒
C．纯碱
D．二氧化碳

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol?KCl，0.2mol?K2SO4，0.1molZn?SO4
配方二：0.1mol?KCl，0.3mol?K2SO4，0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）
A．只有n（K+）相同
B．只有n（Cl-）相同
C．完全相同
D．各离子的物质的量完全不同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关物质分类或归类正确的一组是[???? ]
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物???
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质?
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.②③⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：


A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

参考答案：B

本题解析：试题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），A正确；B．HA是弱酸，0.1 mol·L－1HA的溶液中H＋ 浓度小于0.1 mol·L－1，由水电离出的 c(H+)大于1×10-13 mol/L，B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0.1 mol·L－1，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），溶液呈中性，即c（OH－）=c（H＋），则c（K＋）=c（A－），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），故D正确；故选B．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较

本题难度：一般

5、填空题  凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。现有以下物质： ①二氧化碳 ②碳酸钙固体 ③Cu ④硫酸 ⑤乙醇 ⑥食盐水 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3·H2O ⑩熟石灰。其中（填序号）：
（1）属于电解质的是_________________；
（2）属于非电解质的是_________________；
（3）既不是电解质，也不是非电解质的是_________________。

参考答案：（1）②④⑧⑨⑩
（2）①⑤
（3）③⑥⑦

本题解析：

本题难度：简单