参考答案：（12分，每空2分）
（1）负NaCl
（2）

本题解析：
试题分析：接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g，说明乙中含有金属阳离子，则乙中溶质是硝酸银，Ag＋＋e－===Ag，得到27 g Ag，物质的量是27g/108g/mol=0.25mol，电路中通过的电子是0.25 mol。结合图Ⅱ，可知甲中溶液的pH增大是氯化钠，丙的pH不变是硫酸钠。
（1）c电极的质量增加，说明c电极有Ag析出，则c是阴极，b是阳极，a是阴极，所以M是电源的负极，甲中的溶液是NaCl溶液，产生的氢氧化钠使溶液pH增大；
（2）丙是硫酸钠，N是电源的正极，则f是阳极，阳极产生的气体是氧气，根据以上分析，转移0.25 mol电子产生0.25mol/4="0.0625" mol O2，标准状况下的体积是0.0625mol×22.4L/mol=1.4L；
（3）乙是硝酸银溶液，电解硝酸银溶液得到的产物是Ag、氧气和硝酸，化学方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
（4）丙是硫酸钠溶液，电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据（1）的计算结果，阳极产生0.0625mol氧气，阴极则产生0.125mol氢气，相当于电解0.125mol水，所以要使丙恢复到原来的状态，应加入0.125mol×18g/mol=2.25g的H2O。
考点：考查电解反应原理的应用，电解质溶液的判断，电源正负极的判断，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

2、选择题  如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是

A．图中B极同电源正极相连
B．该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[
C．电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计）
D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据现象判断蓝色溶液可为硫酸铜或硝酸铜溶液，A、电解时铜在阴极析出，氧气在阳极产生，B与电源的正极相连，正确；B、若电解CuCl2溶液阳极产生黄绿色气体，错误；C、根据电荷守恒，析出铜单质，氢离子补充，n(H+)="2" n(Cu2+)=2×1.6÷64=0.05mol，c(H+)=0.1mol/L，正确；D、电解时产生铜和氧气，加入n(CuO)= 1.6÷64×80=2g，正确。

本题难度：一般

3、填空题  铝和氯氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 ______________________。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________ 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极板反应式是 _____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ______________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 _________（填写“A”或“B”）导出。

参考答案：（1）2Al2O3本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实现反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，可以通过以下措施
A．将Cu投入稀硫酸中
B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀
C．将Cu投入浓硫酸中并加热
D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、将Cu投入稀硫酸中，铜和稀硫酸不反应，A错误；B、让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀，发生的应该是吸氧腐蚀，B错误；C、将Cu投入浓硫酸中并加热生成SO2，C错误；D、用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解，铜是阳极失去电子，阴极氢离子发生生成氢气，D正确，答案选D。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：一般

5、填空题  电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:

写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:                  。
该反应在上图步骤   中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。