1、选择题  下列离子方程式的书写正确的是

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B.铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝ 3H 2↑+ 2Fe 3+
C.稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32-+ H2O

参考答案：D

本题解析：A错误，大理石是碳酸钙，难溶物不能写成离子形式。
B错误，不符合事实，铁和稀盐酸反应时不会被氧化成3价铁离子。
C错误，稀硫酸要写成离子形式。
D正确。

本题难度：简单

2、选择题  为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含的洗衣粉。

A.Ca
B.Cl
C.O
D.P

参考答案：D

本题解析：含磷洗衣粉的使用容易造成水体富营养化，水生植物大量繁殖，水体缺氧，生物死亡。

本题难度：困难

3、选择题  下列微粒 ①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④MnO4－⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦
B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧
D．①②③⑥

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)???△H1＝+682.44kJ·mol-1
(石英砂）?? (粗硅）
Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)????????△H2＝一657.01kJ·mol-1
(粗硅）
SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
（纯硅）
若生产1.00kg纯硅放出的热量为

A.21.44kJ
B.600.20kJ
C.21435.71kJ
D.1965.10kJ

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据关系式1molSiO2 ~ Si(粗硅)~ SiCl4(l)~ 1molSi(纯硅)，△H=△H1+△H2+△H3="660.20" kJ·mol-1
，所以若生产1.00kg纯硅放出660.20 kJ·mol-1×（1000÷28）mol=21435.71kJ，C正确
考点：考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。

本题难度：一般

5、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
B．Na2O2只作氧化剂
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

参考答案：A

本题解析：
试题分析：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，A、FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故A正确；B、Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、Na2O2→O2，O元素化合价升高，O2是氧化产物，故C错误；D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2＝10mol电子转移，故D错误，故选A。
考点：考查氧化还原反应的判断与计算

本题难度：一般