1、选择题  下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是
A．硅胶
B．生石灰
C．活性炭
D．铁粉

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、硅胶具有吸水性，错误；B、生石灰具有吸水性，错误；C、活性炭具有吸附性，错误；D、铁粉可以和氧气发生反应，防止食品被氧化，正确。
考点：考查物质的性质。

本题难度：一般

2、填空题  （18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                                  ，该反应的氧化产物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                （填编号）。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                              。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                             。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

参考答案：（1）6KOH＋3Cl2本题解析：
试题分析：（1）据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：KClO3、KCl、H2O，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯化合价升高，得到 KClO3，KClO3是还原产物。
（2）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，正确；B、因温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3，而不是KClO，错误； C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，正确；D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，错误。
（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+
3Cl-+5H2O
（4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，所以检验方法为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净。
（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O

本题难度：困难

3、选择题  下列变化需要加入还原剂才能实现的（   ）

A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　
B．HClCl2

C．FeFe3＋　　　　　　　　
D．KClO3O2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、MnO4→Mn2+中，锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，正确；B、HCl→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，错误；C、Fe→Fe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，错误； D、KClO3→O2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，错误．答案选A
考点：氧化剂还原剂的概念辨析

本题难度：一般

4、选择题   某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(  )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价降低为0

参考答案：C

本题解析：
试题分析：元素的化合态可能是正价，也可能是负价，所以从化合态变为游离态，化合价可能降低，也可能升高，所以可能被氧化也可能被还原。    
考点：氧化还原反应。        

本题难度：简单

5、选择题  普通玻璃的主要成分含有

A.CaCO3
B.⑤Na2CO3
C.Na2SiO3
D.CaO

参考答案：C

本题解析：普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。故C正确。

本题难度：简单